初三化学离子形成知识点

　　为了帮助大家学好有关离子的知识点，今天小编就与大家分享：初三化学离子形成知识点，希望对大家的学习有帮助!

　　初三化学离子形成知识点一

　　离子的共存

　　离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:

　　1:h+和oh-反应会生成h2o

　　2:h+和co3(2-在数字3上面,初中历史,打不起..)反应会生成h2co3,分解后生成h2o和co2气体

　　3:nh4+和oh-反应会生成h2o和nh3

　　4:ca2+和co3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成caco3沉淀,cu2+,fe3+与oh-反应会生成cu(oh)2,fe(oh)3沉淀,ag+与cl-反应以及ba2+和so4(2-在数字4上面,打不起..),生成agcl和baso4,不溶于硝酸.

　　初三化学离子形成知识点二

　　1、化合价

　　a、写法及意义：mg:镁元素化合价为+2价 mgcl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 fe2+：3个亚铁离子

　　2h2o 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后(nh3，ch4除外)

　　(2)意义：如化学式h2o的意义：4点 化学式fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

　　初三化学离子形成知识点三

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。阳离子：na+ mg2+ al3+ 、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+。阴离子：o2- 、oh- s2-、f- cl- so4 2- co32- no3- mno4- po43- mno42- clo3-。

　　六、原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：so42- co32- no3- oh- mno4- mno42- clo3- po43- hco3- nh4+。碳酸氢根(hco3-)硫酸氢根(hso4-)磷酸氢根(hpo42-)磷酸二氢根(h2po4-)。注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。