初三化学酸碱盐知识点

发布时间:2021-11-01
初三化学酸碱盐知识点

  酸碱盐的学习是初中化学的重点和难点,今天小编就与大家分享:初三化学酸碱盐知识点,希望对大家的学习有帮助!

  初三化学酸碱盐知识点一

  一、化学用语

  1、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-

  2、物质的俗称和主要成分 生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3食盐的主要成分——nacl纯碱、口碱——na2co3烧碱、火碱、苛性钠——naoh胆矾、蓝矾——cuso4·5h2o碳酸钠晶体——na2co3·10h2o氨水——nh3·h2o

  二、化合物的分类

  三、金属活动性

  1、金属活动性顺序:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

  2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

  四、酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3、四个微溶物:

  ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因) caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  ag2so4(鉴别so42-和cl-时,不用硝酸银的原因) mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

  (3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

  六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2、ph值———溶液的酸碱度 ph>7溶液为酸性(越小酸性越强) ph=7溶液为中性 ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

  七、离子的检验

  cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

  so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

  co32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  注:1、在鉴别cl-和so

  42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

  2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

  八、物质的颜色

  1、固体(多为白色)

  黑色———cuoc粉 mno2 fe3o4

  紫黑色———kmno4

  红色———cufe2o3

  红褐色———fe(oh)3

  蓝色———cu(oh)2 cuso4·5h2o

  绿色———cu2(oh)2co3

  2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)fecl2

  溶液、feso4

  溶液、fe(no3)2

  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)fecl3

  溶液、fe2(so4)3

  溶液、fe(no3)3

  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)cucl2

  溶液、cuso4

  溶液、cu(no3)2

  溶液蓝绿色溶液-cucl2

  溶液(较浓)

  九、酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放

  出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4·5h2o)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3·10h2o)

  8、氨水(nh3·h2o)———属于碱的溶液

  十、酸与碱的通性和盐的性质

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  3、盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

  初三化学酸碱盐知识点二

  1、酸:大多数都可溶(除硅酸h2sio3不溶)

  2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

  3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

  硫酸盐除baso4难溶,ag2so4、caso4微溶外,其余多数可溶;

  氯化物除agcl难溶外,其余多数均可溶;

  碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

  注:baso4、、agcl 不溶于水,也不溶于酸。

  初三化学酸碱盐知识点三

  (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

  (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 == cuso4 + h2o

  (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh == nacl +h2o 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

  (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl