初三化学酸和碱知识点

　　酸碱盐这一单元的课程是整个初中化学的重难点之一,而且是历年中考的必考内容,今天小编就与大家分享：初三化学酸和碱知识点，希望对大家的学习有帮助!

　　初三化学酸和碱知识点一

　　一、化学用语

　　1、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-

　　2、物质的俗称和主要成分 生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3食盐的主要成分——nacl纯碱、口碱——na2co3烧碱、火碱、苛性钠——naoh胆矾、蓝矾——cuso4·5h2o碳酸钠晶体——na2co3·10h2o氨水——nh3·h2o

　　二、化合物的分类

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因) caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因) mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、ph值———溶液的酸碱度 ph>7溶液为酸性(越小酸性越强) ph=7溶液为中性 ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　co32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别cl-和so

　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———cuoc粉 mno2 fe3o4

　　紫黑色———kmno4

　　红色———cufe2o3

　　红褐色———fe(oh)3

　　蓝色———cu(oh)2　cuso4·5h2o

　　绿色———cu2(oh)2co3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)fecl2

　　溶液、feso4

　　溶液、fe(no3)2

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)fecl3

　　溶液、fe2(so4)3

　　溶液、fe(no3)3

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)cucl2

　　溶液、cuso4

　　溶液、cu(no3)2

　　溶液蓝绿色溶液-cucl2

　　溶液(较浓)

　　九、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

　　出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4·5h2o)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3·10h2o)

　　8、氨水(nh3·h2o)———属于碱的溶液

　　十、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　初三化学酸和碱知识点二

　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸h2sio3不溶)

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

　　硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶;

　　氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶;

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

　　注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。

　　初三化学酸和碱知识点三

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·h2o)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　浓盐酸 浓硫酸

　　颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含fe3+) 无色粘稠、油状液体

　　气味 有刺激性气味 无

　　特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性

　　用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

　　试剂

　　cl- agno3 及hno3

　　so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

　　co32- hcl 及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　氢氧化钠 氢氧化钙

　　颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水

　　俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

　　制法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2

　　用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如cu(oh)2 δcuo +h2o

　　2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o

　　②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、酸性氧化物与碱性氧化物

　　酸性氧化物 碱性氧化物

　　定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物

　　化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸co2+h2o== h2co3so2+h2o== h2so3so3+h2o== h2so4 (1)少数可与水反应生成碱na2o +h2o== 2naohk2o +h2o== 2kohbao +h2o== ba(oh)2cao +h2o== ca(oh)2

　　(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o(不是复分解反应)

　　(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o